【废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应】
<p>问题：【废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：（1）①写出铜帽溶解过程中发生反应】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">雷孝平的回答：<div class="content-b">网友采纳 利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO，电池铜帽加入水过滤后除去溶于水的杂质，在固体中加入过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的H2O2除去，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=2沉淀铁离子，加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物），反应过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌，分解得到氧化锌， （1）①因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； ②过氧化氢性质比较稳定，若加热到153℃便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的H2O2除去可加热至沸， 故答案为：加热至沸； （2）①淀粉溶液为指示剂，当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不变，说明滴定到达终点， 故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去并半分钟内不恢复； ②若留有H2O2，加入KI后，会有以下反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，误当成2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2 生成的碘，使测定结果偏高， 故答案为：偏高； （3）根据表中阳离子沉淀的PH可知，由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应，目的使Fe2+转化完全为Fe3+，②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右，使Fe3+沉淀完全，③过滤，向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，⑤过滤、洗涤、干燥； ⑥900℃煅烧，制得氧化锌， 故答案为：①向滤液中加入略过量30%的H2O2，使其充分反应；②向反应后的溶液中滴加1.0 moL•L-1的NaOH溶液，调节溶液的pH约为5（或3.2≤pH<5.9）；④向滤液中滴加1.0 moL•L-1的氢氧化钠，调节pH约为10（或8.9≤pH≤11）．
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