【化学离子浓度比较的问题向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L,完全反应后为什么HCO3-的浓度大于碳酸根浓度啊?我不知道多出来得CO2在整个反应中起到什么作用.】
<p>问题：【化学离子浓度比较的问题向1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO24.48L,完全反应后为什么HCO3-的浓度大于碳酸根浓度啊?我不知道多出来得CO2在整个反应中起到什么作用.】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘玠的回答：<div class="content-b">网友采纳 我们先求CO2物质的量为0.2mol而NaOH物质的量为0.3mol因此反应后有Na2CO3为0.1mol NaHCO3为0.1mol由于CO32-的水解大于HCO3-的电离,因此有更多的CO32-发生了水解 CO32-+H2O==可逆==HCO3-+OH-造成HCO3-的浓度大于CO32-
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