化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：Ⅰ．（1）配制500mL1.5mol/LNa2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为___（填编号）．（2）在配制一定物质的量
<p>问题：化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：Ⅰ．（1）配制500mL1.5mol/LNa2CO3溶液的实验过程如图所示，实验操作的先后顺序为___（填编号）．（2）在配制一定物质的量<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">杜广兴的回答：<div class="content-b">网友采纳 Ⅰ．（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶，振荡，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，将容量瓶塞紧，上下反复摇匀，故正确的操作顺序为：②④③⑤①⑥， 故答案为：②④③⑤①⑥； （2）①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低， 故答案为：偏低； ②未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积偏小，浓度偏高， 故答案为：偏高； ③定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低， 故答案为：偏低； Ⅱ．（1）要除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，根据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液， 故答案为：过量的BaCl2溶液；过量的Na2CO3溶液； （2）氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂，可以检验上层清液中是否含有镁离子，可以设计实验继续滴加氢氧化钠看是否生成白色沉淀，步骤为：向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已过量， 故答案为：向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量； （3）蒸发溶液应在蒸发皿中进行，蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒； 故答案为：蒸发皿、玻璃棒； Ⅲ（1）四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴利用的是分液，分液漏斗静置后放置在铁架台上，上层从上口倒出，下层从下口放出；具体操作步骤为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞， 故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞； （2）；碘被四氯化碳萃取溶解，分液后可以根据沸点不同通过蒸馏的方法分离得到溴单质； 故答案为：蒸馏．
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