【0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液如何比较它们的c(H+的大小),请说明具体的计算方法,】
<p>问题：【0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液如何比较它们的c(H+的大小),请说明具体的计算方法,】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">沈申生的回答：<div class="content-b">网友采纳 HCl和NaOH都是完全电离的,所以0.1mol/L的盐酸中有0.1mol/L的氢离子,NaOH中也有0.1mol/L的氢氧根,由Kw=c(H+)*C(OH-)=10^-14,可以知道,在NaOH中氢离子的浓度是 10^-13mol/L,所以在盐酸中氢离子的浓度大于NaOH的
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