【等体积、等浓度H2S和NaOH溶液反应后离子浓度大小关系为?】
<p>问题：【等体积、等浓度H2S和NaOH溶液反应后离子浓度大小关系为?】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">林红权的回答：<div class="content-b">网友采纳 首先发生的化学反应为H2S+NaOH=NaHS+H2O 故溶质为NaHS此为强碱弱酸盐,在水中发生水解,原理为 NaHS+H2O《==》H2S+NaOH（中间是可逆符号）水解程度微弱但大于HS-的电离程度 故各离子浓度大小为Na+>HS->OH->H2S>H+ 如果是为了应对高考,可不做这种难度的题,可当平时思考用,当然要看你是哪个考区的.新课改区的一般不出这种题 有什么问题可多问老师和同学
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