KClO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,这个方程式中被氧化的氯化氢是几摩尔解释一下方程式中的氧化剂和还原剂各是什么,电子怎样转移的为什么是5摩尔,而不是6摩尔为什么不能这样，因为HCl中Cl是-1价的，
<p>问题：KClO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,这个方程式中被氧化的氯化氢是几摩尔解释一下方程式中的氧化剂和还原剂各是什么,电子怎样转移的为什么是5摩尔,而不是6摩尔为什么不能这样，因为HCl中Cl是-1价的，<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">廖天河的回答：<div class="content-b">网友采纳 这是一个很经典的题化合价升降遵守不交叉原则反应物中有+5和-1价的Cl生成物中有0和-1价的Cl-1升到0价但+5的Cl不会越过0价到—1价所以生成物中-1家的Cl是原来HCL中的KClO3的+5Cl到05电子5个HCl的-1Cl到05...
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