为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其
<p>问题：为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的质量分数，设计了如图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">钱南兮的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，所以Q内发生反应生成的两种气体的分子式为O2、CO2，这两个反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑， 故答案为：O2； （2）为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下， 故答案为：平衡分液漏斗上下的压强，使稀H2SO4顺利滴下； （3）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3， 故答案为：K1、K2；K3； （4）反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降， 故答案为：气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成，量筒Ⅱ内液面下降； （5）混合气体通过碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）吸收CO2，故答案为：碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）； （6）量筒I中有xmL水，则收集到的氧气的物质的量为 y×10
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