同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O怎么得失电子?
<p>问题：同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应遵循什么原则?如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O怎么得失电子?<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">杜恩宽的回答：<div class="content-b">网友采纳 不交叉原则. 本题中反应物氯元素的化合价有+5、-1,生成物的化合价有-1、0 反应物（化合价从高到低）生成物（化合价从高到低） +50 -1-1 下面是连线： 1）如果+5连-1（生成物）,-1（反应物）连0,这两条直线必有交点,不符合,舍去； 2）如果是+5连-1,-1连-1,虽然没有交点了,但不符合电荷守恒（化合价只有下降的没有上升的,+5到-1降了,-1到-1没有升）, 3）下面只有一种情况,就是+5连0,-1连0,既没有交点,也可以满足电荷守恒（一个+5降到0对应5个-1升到0）. 这样通俗易懂,应该没有什么问题了吧?是我当年化学老师教我的.
页:
[1]