在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？
<p>问题：在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中,当有1molCl2参加反应时,转移电子数为（）关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">蔡淑琴的回答：<div class="content-b">网友采纳 首先要表明还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物还原剂氧化剂均为氯气氧化产物为氯酸钾,还原产物为氯化钾3molCl2有1molCl被氧化为氯酸钾（+5价）5molCl被还原为氯化钾（-1价）转移5mol电子所以1molCl2转移0.6mol电子即0....
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