某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水则该化合物中各元素比为?各原子的个数比?若该化合物的相对分子质量为44,则反应的化学方程式是?我是初中生.
<p>问题：某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水则该化合物中各元素比为?各原子的个数比?若该化合物的相对分子质量为44,则反应的化学方程式是?我是初中生.<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">何朝盛的回答：<div class="content-b">网友采纳 我是初中生，完全看不懂啊。。。<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">解璞的回答：<div class="content-b">网友采纳 质量和摩尔的转换，判断化合物是否含氧元素，最简式不知道的话就当它是化合物原子个数比<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">解璞的回答：<div class="content-b">网友采纳 首先这个化合物得是只含碳氢或/和氧的才能做下去 8.8g二氧化碳和3.6g水都是0.2mol 8.8+3.6-4.4=8g这是燃烧吸收的氧质量共0.5molO元素 0.2mol二氧化碳和水共0.4molO元素判定化合物含氧元素0.1mol 所以4.4g化合物含0.1molO,0.2molC,0.4molH,这样比例就有了 最简式是C2H4O,如果相对分子量有了,那么相对分子量一定和最简式的分子量成比例 所得比例是1,所以化合物为C2H4O 方程：2C2H4O+5O2=4CO2+4H4O 这就是初中题,没有越纲的知识呀
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