某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．[提出问题]如何利用石灰石样品（其成分是CaCO3和SiO2，SiO2不与盐酸反应）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．[实验设
<p>问题：某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法．[提出问题]如何利用石灰石样品（其成分是CaCO3和SiO2，SiO2不与盐酸反应）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据．[实验设<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">钱进的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； （2）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生； （3）制取气体要先检查装置的气密性；然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中．若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落； （4）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物）； （5）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL； （6）①由图象可知，第四次加入盐酸后，才得到完全反应，故在反应过程中，第一次充分反应后剩余固体的质量为30g，说明只有35g-30g=5g样品参与了反应，第三次充分反应后剩余固体的质量为20g，说明共有35g-20g=15g样品参与了反应，故第二次充分反应时，也只有5g样品参与了反应，故第2次加入盐酸后，a为35g-5g×2=25g；故填：25； ②根据图可知：第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量=5g×4=20g，故石灰石样品中SiO2的质量为15g； ③设20克盐酸中氯化氢的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g x 则10073
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