初中化学为什么有些化合物能导电,有些则不能?为什么同一种化合物,在晶体时不导电,而在熔化状态或水溶液中导电?你能归纳出化合物导电的内因和外因吗?比较金属单质导电和化合物导电的
<p>问题：初中化学为什么有些化合物能导电,有些则不能?为什么同一种化合物,在晶体时不导电,而在熔化状态或水溶液中导电?你能归纳出化合物导电的内因和外因吗?比较金属单质导电和化合物导电的<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">陈耀星的回答：<div class="content-b">网友采纳 导电的原理其实就是电荷的移动. 只有可以解离成若干个带正负电荷的微粒的化合物才可以在某些情况下导电.因此一般情况下,分子晶体和大部分离子晶体不导电.金属晶体,离子晶体和少量原子晶体导电. 电解质化合物导电,非电解质化合物不导电. 当固体状态时,微粒间空隙小,无法移动,所以不导电.而熔化或者溶解后由于空隙大,则带电微粒可以移动,故而可以导电. 我想内因应该是本身含有带电荷的微粒,外因是电场的作用以及温度和水等环境的影响. 金属之所以导电是因为金属晶体中自由电子的移动；而化合物导电是因为其带电离子的移动.
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