阿伏伽德罗定律问题由阿伏伽德罗定律推出的--同温度同体积时,两种气体的压强之比等于七物质的量之比的推导公式是什么,谁能帮我用式子推导出来
<p>问题：阿伏伽德罗定律问题由阿伏伽德罗定律推出的--同温度同体积时,两种气体的压强之比等于七物质的量之比的推导公式是什么,谁能帮我用式子推导出来<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">曹洪权的回答：<div class="content-b">网友采纳 同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律.气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小.分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强,当温度、压强相同时,任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱,可忽略),故定律成立. 下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式,以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律. 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3/摩尔·度.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.082大气压·升/摩尔·度. 即P=nRT/V,有： P1=n1RT1/V1,P2=n2RT2/V2 当两种气体T1=T2,V1=V2,且R为常数时即有：RT1/V1=RT2/V2 所以：P1：P2=n1:n2 证明结束
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