【最好可以讲下做题方法1讲5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共反出氢气2.8L(标准状况）,则三种金属的物质的量之和是多少?2讲分别盛有50mL1MOL/L的硫酸的两个烧杯置于托盘天】
<p>问题：【最好可以讲下做题方法1讲5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共反出氢气2.8L(标准状况）,则三种金属的物质的量之和是多少?2讲分别盛有50mL1MOL/L的硫酸的两个烧杯置于托盘天】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">付邱云的回答：<div class="content-b">网友采纳 1.小于0.125mol Mg和Fe和硫酸都是1mol金属单质置换出1mol氢气,而Al则是2mol金属单质置换出3mol氢气,综上,消耗金属的物质的量小于产生氢气的量, 标况下2.8L氢气是0.125mol,故金属物质的量之和小于0.125mol 2.选C 理由如下 0.05mol的H2SO4与1.5g铝和镁分别反应 铝为0.055555mol 镁为0.0652mol 根据反应方程式 mg+H2so4=mgso4+H2 Al+3H2so4=3H2+Al(so4)3 可以看出,铝与镁皆过量 那么反应掉的进了溶液,没反应的在烧杯里 所以两边质量均加1.5g 然后根据酸的浓度可以看出都有0.05mol氢气产生 所以两边质量均减0.1g 所以两边都增重1.4g 选c
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