课外小组同学对某生铁制品的含碳量进行探究.他们将5.8g该样品溶解在50g质量分数为20%的硫酸中,使样品完全反应,称得反应后的混合物的质量为55.6g.（1）用质量分数为98%的浓硫酸配制50g质量
<p>问题：课外小组同学对某生铁制品的含碳量进行探究.他们将5.8g该样品溶解在50g质量分数为20%的硫酸中,使样品完全反应,称得反应后的混合物的质量为55.6g.（1）用质量分数为98%的浓硫酸配制50g质量<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">高耀军的回答：<div class="content-b">网友采纳 (1)50g质量分数为20%的硫酸中含有H2SO450×20%=10g用98%的浓硫酸配置这样的硫酸,需要浓H2SO4,10g÷98%=10.20g所以需要加水50-10.20=39.80克(2)将5.8g样品溶与50gH2SO4,最后混合物总质量为55.6g,所以生成H2质量为：...
页:
[1]