求气体摩尔常数的测定实验报告
<p>问题：求气体摩尔常数的测定实验报告<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">潘志浩的回答：<div class="content-b">网友采纳 一、 实验目的 1、了解分析天平的结构、计量性能,学习并掌握直接称量法； 2、学习测量气体体积的操作：装置的安装、检漏、量气管液面的观察与读数； 3、学习气体分压的概念； 4、学习误差的表示、数据的取舍、有效数字及其应用规划 5、学习用洗液洗涤特殊仪器. 二、实验原理 一定量的金属镁m(Mg)和过量的稀酸作用,产生一定量的氢气m(H2),在一定的温度(T)和压力(p)下,测定被置换的氢气体积V(H2).根据分压定律,算出氢气的分压： p(H2)=p-p(H2O) 假定在实验条件下,氢气服从理想气体行为,可根据气态方程式计算出摩尔气体常数R： R=p(H2)V(H2)×2.016/m(H2)T 其中m(H2)=m(Mg)×2.016/Ar(Mg),式中Ar(Mg)为Mg的相对原子质量. 所以:R=p(H2)V(H2)Ar(Mg)/m(Mg)T 三、 实验步骤 1、 称镁条质量用砂纸清洁镁条,除去表面的氧化物与脏物,直至金属表面光亮无黑点.准确称取镁条质量,并控制在80～105mg.将上面称的镁条用剪刀等分成3份,分别称准其质量.每根镁条用小称量纸包好,写上质量后保存. 2、 安装测定装置洗净漏斗、试管,洗液洗涤量气管；按图装配仪器,赶气泡. 3、 检漏把漏斗下移一段距离,并固定.如量气管中液面稍稍下降后(约3～5min)即恒定,说明装置不漏气.如装置漏气,检查原因,并改进装置,重复试验,直至不漏气为止. 4、 测定用漏斗加5mL稀H2SO4到试管内(切勿使酸沾在试管壁上),用少量水沾镁条于试管上部壁上.调整漏斗高度,使量气管液面保持在略低于刻度“0”的位置,塞紧磨口塞,检查是否漏气.使量气管和漏斗内液面保持同一水平,读量气管液面的位置,记录.抬高试管底部,使镁条与酸接触.同时降低漏斗位置,使两液面大体水平.待试管冷却至室温,保持两液面同一水平,记下液面位置.稍等1～2min再记录液面位置,记下室温和大气压力.用另两份已称量的镁条重复实验. 四、 数据记录与处理 实验序号x091x092x093 镁条质量m(Mg)/gx09 x09 x09 反应后量器管液面位置/mLx09 x09 x09 反应前量器管液面位置/mLx09 x09 x09 氢气体积V(H2)/mLx09 x09 x09 室温T/Kx09 x09 x09 大气压p/Pax09 x09 x09 T时的饱和水蒸气压p(H2O)/Pax09 x09 x09 氢气分压p(H2)/Pax09 x09 x09 摩尔气体常数Rx09 R平均(舍前)x09 Sx09 Tx09 x09 x09 R平均(舍后)x09 准确度(R测-R理)/R理×100%
页:
[1]