【在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.2023g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适】
<p>问题：【在标准状况下,一烧瓶盛满氮气时质量为50.2023g盛满二氧化氮时质量为50.784g,求此烧瓶的容积.amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量稀硫酸溶液在适】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">帅青红的回答：<div class="content-b">网友采纳 烧瓶盛满氮气时质量为50.4269g盛满二氧化氮时质量为50.784g,增加0.3571g,增加体积 不变,增加的质量是由于密度的增加,气体的密度为p=M/22.4g/L, NO2-46N2---28 V*46/22.4-V*28/22.4=0.3571 V=5L (2)密度的取值范围是求这个的吧 amol铁和bmol硫磺在隔绝空气的条件下加热,使两者充分反应,然后将反应混合物与足量 稀硫酸溶液 极限思想 假设没有S,全是铁,与硫酸反应生成H2 密度p=M/22.4=2/22.4g/L 假设铁很少,S很多,生成FeS,再与硫酸反应生成H2S,没有铁剩余了,不会有H2生成, 密度p=M/22.4=34/22.4g/L 实际是两者都都有的,气体的密度应该介于两个值之间 即密度的取值范围是2/22.4＜p＜34/22.4g/L 3）若生成的气体不小于bmol时,应该是铁过量才可能的,因为Fe+S==FeS FeS+H2SO4==FeSO4+H2S S反应不完,铁也不可能剩余,不可能H2S比bmol多 所以铁过量,则a＞b （4）当a+b=1时,欲使产生气体的密度为最大值 由p=M/22.4知,气体的平均相对分子质量最大时,密度最大,所以全是H2S时密度最大, 铁不能过量,过量就产生H2,会使平均相对分子质量减小 所以a≤b,又a+b=1a≤1-a,a≤0.5但肯定应该大于等于0,所以0≤a≤0.5 a≤b,又a+b=1,1-b≤b,b≥0.5,但肯定应该小于等于1,所以0.5≤b≤1 第二个化学题 测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43,混合气体的平均相对分子质量是 11.43*2=22.86 A、B、C都是气体,A、B、C的质量和与分解的X的质量相等,我们设为m 混合气体的平均相对分子质量怎么算呢 混合气体的中A、B、C的物质的量之比一定满足A：B：C=1：2：4 设A、B、C的相对分子质量分别是a、b、c 平均相对分子质量=（a*1+b*2+c*4）/7=22.86（用a、b、c只是为了表示明白点,这个没用 的） m=平均相对分子质量*y（y为分解提到各气体的物质的量之和） m=22.86*y X的相对分子质量=m/(y*2/7) 每分解产生ymol气体是不是一定是分解y*2/7mol的X X的相对分子质量=m/(y*2/7)=22.86*y/(y*2/7)=22.86*7/2=80 物理题应选A、D 火车匀速行驶,由于惯性,螺钉一直保持着与火车相同的速度,故在地面的人看到螺丝的轨迹是和速度的轨迹——曲线,螺钉与火车相对静止,故车上的人看到螺钉竖直下落轨迹为直线
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