将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液.(1)生成标准状况下的氢气多少毫升?(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)急
<p>问题：将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液.(1)生成标准状况下的氢气多少毫升?(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)急<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">孙艳峰的回答：<div class="content-b">网友采纳 锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol设生成硫酸锌物质的量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H21mol1mol0.1molxx=0.1mol（1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol÷0.08L=1.25mol/L（2）硫酸锌的质量分数为(0.1×161)÷...
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