测定溶液的凝固点时,为什么大试管一定要干燥
<p>问题：测定溶液的凝固点时,为什么大试管一定要干燥<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">骆瑛的回答：<div class="content-b">网友采纳 思考题： 1 、简述凝固点降低法测定摩尔质量的基本原理 答： 化合物的分子量是一个重要的物理化学参数.用凝固点降低法测定物质的分子量是一 种简单而又比较准确的方法. 稀溶液有依数性, 凝固点降低是依数性的一种表现. 稀溶液的 凝 固 点 降 低 （ 对 析 出 物 是 纯 溶 剂 的 体 系 ） 与 溶 液 中 物 质 的 摩 尔 分 数 的 关 系 式 为： Δ =Tf*-Tf=KfmB, 式中, Tf* 为纯溶剂的凝固点, Tf 为 溶液的凝固点, mB 为溶液中 溶质 B 的质量摩尔浓度,为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有 关. 已知某溶剂的凝固点降低常数 Kf 并测得溶液的凝固点降低值 Δ T ,若称取一定量的溶质 WB(g) 和溶剂 W A(g) ,配成稀溶液,则此溶液的质量摩尔浓度 mB 为 : mB=1000WB/MBW A, 式中, MB 为溶质的分子量.代入上式,则 : MB=1000KfWB/ Δ T fWA(g/mol) 因此,只要取得一定量的溶质（ WB ）和溶剂（ W A ）配成一稀溶液,分别测纯溶剂和稀溶 液的凝固点, 求得 Δ Tf , 再查得溶剂得凝固点降低常数, 代入上式即可求得溶质的摩尔质量. 2 、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,当溶质在溶液中有离解, 缔合和生成络合物的情况下,对摩尔质量的测定值各有什么影 响? 答：用过冷法测分子质量靠的是依数性.即依靠溶质在溶液中粒子的数目.注意,依 靠的是粒子的数目而不是分子的数目. 如果发生缔合或解离, 自然是导致所测得的粒子所并 不等同于分子数, 那测出来的相对分子质量自然有偏差. 解离使粒子数增多, 表观上是分子 数增加, 于是测得的分子量变小. 缔合和生成络合物使粒子数减少, 于是测得的分子量比实 际的要大. 3 、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,根据什么原则考虑加入溶质的量,太 多太少影响如何? 答： 根据溶液凝固点的下降值考虑加入溶质的量. 太多就不是稀溶液, 太少凝固点下降值太 小,误差大. 4 、凝固点降低的公式在什么条件下才适用?它能否用于电解质溶液? 答：凝固 点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液和强电解质稀溶液.其次凝固点不应太高或太低, 应在常温下易达到.如：水、苯、环己烷等.当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成 配合物等情况时,所以在电解溶液中不适用上式计算, 5 、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,为什么会产生过冷现象? 过冷太甚对结 果有何影响?如何控制过冷程度? 答：过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝 固点以后, 没有晶体析出而达到过饱和状态的现象, 原因一般是由于降温过快或溶液中较干 净, 没有杂质晶核放置过冷首先要放慢降温速度, 一定要非常缓慢, 然后再适当搅拌或加晶 种,不过你测凝固点应该用不上晶种,只需要慢慢降温就行了,会有晶体析出的. 6 、在凝固点降低法测定摩尔质量实验中,为了提高实验的准确度,是否可用增 加溶液浓度的办法来增加 Δ T 值?为什么? 答：不可以；实验中,由于溶剂析出后,剩余浓度变大,显然回升的最高温度不是原浓度溶 液的凝固点, 严格做法应作冷却曲线, 但由于冷却曲线不易测出, 而真正的平衡浓度又难以 直接测定, 所以实验总是用稀溶液, 并控制条件使其晶体不易析出, 并用起始浓度代替平衡 浓度,对测定结果不会产生显著影响.因此不 能用此方法提高实验的准确度. 7 、什么是稀溶液依数性质?稀溶液依数性质和哪些因素有关? 答：非挥发性溶质溶解在溶剂中后,其稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、冰点降低、渗透压 等值只与溶质的分子数有关而与溶质的种类无关,这四种性质称为稀溶液的依数性. 因素：只取决于溶剂的种类
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