硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：已知如下信息：Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．Ⅲ．SeO2、TeO2的部分
<p>问题：硒是生命元素之一．从含硒废料中回收硒的工艺流程如下：已知如下信息：Ⅰ．硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯．Ⅱ．灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2．Ⅲ．SeO2、TeO2的部分<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘皓挺的回答：<div class="content-b">网友采纳 硒废料中含硒约97%，其余为碲和微量的氯，灼烧过程中，硒、碲分别转化成SeO2、TeO2，SeO2易溶于水和乙醇，TeO2微溶于水，不溶于乙醇，加入试剂A为乙醇，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣为TeO2，滤液为SeO2的乙醇溶液，通过蒸馏方法分离得到SeO2，和试剂A， （1）同周期非金属的非金属性强弱判断依据是单质的氧化性、最高价氧化物对应水化物形成酸的酸性、氢化物稳定性、氢化物还原性等， A．沸点：Se>Br2只能说明分子间作用力强，不能说明非金属性强弱，故A错误； B．氢化物还原性越强，对应非金属性越弱，H2Se>HBr说明硒的非金属性弱，故B正确； C．最高价氧化物对应水化物形成的酸的酸性越强，对应非金属性越强，H2SeO4<HBrO4说明硒的非金属性弱，故C正确； D．还原性：Se>Br2说明 失电子能力强，则溴的得电子能力强，单质氧化性Se<Br2，证明非金属性溴强，故D正确； 故答案为：A； （2）周期表中硒和硫位于同主族且相邻，硫为16号元素，则硒为硫的原子序数+第四周期元素种数=16+18=34，硒和硫的原子序数相差18，原子核外电子层数为四层=周期序数，最外层电子数为6=主族序数，则硒元素位于 第四周期ⅥA族， 故答案为：18；第四周期ⅥA族； （3）增加反应速率的措施是升温、中等压强、增大浓度、加入催化剂、增大接触面积等，在硒废料灼烧过程中，为了提高反应速率，宜采用的措施有粉碎废料、搅拌等， 故答案为：粉碎废料、搅拌； （4）参与反应过程最后又生成的物质可以循环使用，上述流程中分析可知，可循环利用的物质是乙醇，操作Ⅱ是分离乙醇和二氧化硒的操作为蒸馏，故答案为：乙醇（CH3CH2OH）；蒸馏； （5）SeO2和SO2反应发生的是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫，二氧化硒被还原为硒单质，硫元素化合价+4价变化为+6价，吸元素化合价+4价变化为0价，则SeO2和SO2反应和注明电子转移数目和方向的化学方程式为： 故答案为：；
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