目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是______．A．混合气体的压
<p>问题：目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是______．A．混合气体的压<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">宋士刚的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）A．混合气体的压强不再发生变化，在恒温恒容密闭容器中，因为合成氨是气体分子数目减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，说明达到平衡状态，故A正确； B．反应前后气体的物质的量不相等，混合气体的相对分子质量不再发生变化，可说明气体的总物质的量不变，说明达到平衡状态，故B正确； C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比可能只是某一时刻的比值，不能证明是否达到平衡，故C错误； D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键，不能说明达到平衡状态，故D错误； E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化，说明各物质浓度不变，反应达到平衡状态，故E正确； 故选：ABE； （2）A．增大压强，平衡向正方向移动，氢气的转化率提高，故A正确； B．催化剂只能够同等程度加快反应速率，但是平衡不移动，氢气转化率不变，故B错误； C．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故C错误； D．及时分离出产物中的NH3，减少生成物浓度，平衡正向移动，氢气转化率提高，故D正确； 故选：AD； （3）温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大；合成氨的反应是放热的，所以温度升高，速率加快，反应的平衡常数减小，因为A点温度低，所以kA＞kB； 在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，氨气的体积分数是50%，则设N2的转化量为x， N2+3H2⇌2NH3， 初始量：130 变化量：x3x 2x 平衡量：1-x3-3x2x 2x1−x+3−3x+2x
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