化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．（1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶
<p>问题：化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．（1）如何用实验验证稀硫酸与氢氧化钠溶<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">伯晓晨的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）①酸溶液被稀释其PH会增大，所以强调只有测得的PH≥7才能证明反应发生是想说明已经无硫酸了，所以本题答案为：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了） ②氢氧化钠与硫酸反应的反应物是氢氧化钠和硫酸写在等号的左边，生成物是硫酸钠和水写在等号的右边，用观察法配平，所以本题答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）设计实验探究硫酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热可以通过测定反应前后溶液的温度来进行确定，所以本题答案为： 实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的硫酸，用玻璃棒搅拌，再测温度．温度计示数上升（3）氢氧化钠溶液过量，则会和加入的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸铜和硫酸及硫酸钠都不反应，所以若无现象不能说明恰好完全反应，若要证明，可以加入和酸反应有明显现象的物质，所以本题答案为：生成蓝色沉淀；若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）； 能力提升： （1）气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体显碱性，又因为是加入氢氧化钠得到的碱性气体，所以气体C是氨气，红褐色沉淀就是氢氧化铁沉淀，白色沉淀加入硝酸沉淀不溶解，说明该白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银沉淀，又因为是加入硝酸钡后得到的白色沉淀，没有出现银离子，所以白色沉淀是硫酸钡； （2）由于浅绿色溶液中含有亚铁离子，所以加入氢氧化钠后得到氢氧化亚铁白色沉淀，所以第②个反应的反应物是氢氧化亚铁、氧气、水生成物是氢氧化铁，利用奇偶法配平即可；由加入硝酸钡后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明滤液D中含有硫酸根离子，又因为前面加入了过量的氢氧化钠，所以阳离子有钠离子，所以滤液D中含有硫酸钠，所以第③个反应的反应物是硫酸钠和硝酸钡，生成物是硫酸钡和硝酸钠，用观察法配平即可； （3）固体样品加入水中，得到浅绿色溶液说明固体样品中含有亚铁离子，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体显碱性，又因为是加入氢氧化钠得到的碱性气体，所以气体C是氨气，氢氧根离子与铵根离子结合能产生氨气，所以说明固体样品中含有铵根离子，由加入硝酸钡后得到的白色沉淀，加入硝酸白色沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡沉淀，说明滤液D中含有硫酸根离子，说明固体样品中含有硫酸根离子． 故答案为：（1）①排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释硫酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明硫酸已经反应掉了）；②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）实验步骤实验现象取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度，加入适量10%的硫酸，用玻璃棒搅拌，再测温度．温度计示数上升（3）生成蓝色沉淀；若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或硫酸可能有剩余）；紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）； 能力提升：（1）NH3；Fe（OH）3；BaSO4；（2）②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；③Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3；（3）Fe2+、NH4+、SO42-．
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