硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2⑵480g纯净的FeS2在氧气
<p>问题：硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2⑵480g纯净的FeS2在氧气<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">时静艳的回答：<div class="content-b">网友采纳 从题目给出的反应方程式可以看出,FeS2中S元素消耗O2不管按照哪个反应进行都是一样多的（因为都是生成SO2）,耗氧量多少关键是看Fe元素最后转化成什么. 如果转化为含O较少的Fe3O4,消耗氧就少；反之转化成含O较多的Fe2O3,则消耗O2就多. 480gFeS2物质的量为480g÷120g/mol=4mol,其中的含8molS原子和4molFe原子,S转化为SO2消耗8molO2,则Fe消耗的O2就是(b-8)mol,根据题意可知n(Fe):n(O)＝4:a=4:2(b-8),解得：2b=a+16. 当FeS2全部生成含氧的质量分数较大的Fe2O3时,消耗氧最多,Fe2O3中n(Fe):n(O)＝4:a=2:3,也就是a=6,此时2b=a+16=22,b=11. 当FeS2全部生成含氧的质量分数较小的Fe3O4时,消耗氧最少,Fe2O3中n(Fe):n(O)＝4:a=3:4,也就是a=16/3,此时2b=a+16=64/3,b=32/3. 这是因为要解释a与b的关系才这样算的,如果只是要求出耗氧量的最小值,完全可以根据反应方程式计算得出. 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 38 4x x=32/3 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 411 4y y=11
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