【Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）⇌2NH3】
<p>问题：【Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）⇌2NH3】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">丁祥武的回答：<div class="content-b">网友采纳 Ⅰ．（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应， 故答案为：吸热； ②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮， 故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产； （2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大，р2>р1， 故答案为：A；р2>р1； Ⅱ．（3）①设平衡时有xmolN2转化， N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 起始物质的量：1mol 3mol0 变化的物质的量：x3x 2x 平衡物质的量：1-x 3-3x2x 列式可得：（1-x）+（3-3x）+2x=2.8， 解得x=0.6mol，α1=3×0.63
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