【元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．NFMgAlSCl（1）N在元素周期表中的位置是______；N和F处于同一行，是由于它们的______相同．（2）以上元素】
<p>问题：【元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．NFMgAlSCl（1）N在元素周期表中的位置是______；N和F处于同一行，是由于它们的______相同．（2）以上元素】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">金锦良的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）N原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，处于周期表中：第2周期第VA族，N和F处于同一行，是由于它们的电子层数相同， 故答案为：第2周期第VA族；电子层数； （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中F原子半径最小，最高价含氧酸中酸性最强的是：HClO4，故答案为：F；HClO4； （3）Mg元素原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：； 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+， 故答案为：；S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+； （4）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S， a．非金属单质与变价金属反应，产物中金属元素化合价越高，说明元素的非金属性越强，故a正确； b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应，可以比较元素非金属性强弱，故b正确； c．受热时H2S易分解，HCl不易分解，说明HCl更稳定，则Cl元素非金属性更强，故c正确； d．单质硫是固体，氯的单质是气体，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故错误， 故答案为：Cl；d．
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