怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,比如0.1mol/kg葡萄糖溶液0.1mol/kgCH3COOH溶液0.1mol/kgKCl溶液
<p>问题：怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,比如0.1mol/kg葡萄糖溶液0.1mol/kgCH3COOH溶液0.1mol/kgKCl溶液<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘燕武的回答：<div class="content-b">网友采纳 根据溶质的电离情况,电离出的离子越多,凝固点变化的越大.葡萄糖是非电解质,不电离,CH3COOH是弱电解质,电离的少,KCl是强电解质,电离的多.所以,凝固点提高的顺序是：葡萄糖溶液<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">童晓阳的回答：<div class="content-b">网友采纳 是凝固点降低吧？<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘燕武的回答：<div class="content-b">网友采纳 哈哈，我写错了，是凝固点降低
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