【已知氢氧化镁的溶度积是1.8乘以10的负11次方,则氢氧化镁在PH=12的NaoH溶液中的溶解度为多少?求具体过程】
<p>问题：【已知氢氧化镁的溶度积是1.8乘以10的负11次方,则氢氧化镁在PH=12的NaoH溶液中的溶解度为多少?求具体过程】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">罗艺荣的回答：<div class="content-b">网友采纳 由于氢氧化镁的溶度积为 镁离子*氢氧根离子=镁离子*0.01=1.8*10（-11） 所以镁离子的浓度为：1.8*10（-9）mol/L 浓度知道了,要求溶解度,则是100克水中能够溶解多少克氢氧化镁 浓度=溶质/（溶质+100g水）=1.8*10（-9） 一元一次方程,应该会解吧,同时注意单位换算,结果就出来了 仅供参考<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">李晓漫的回答：<div class="content-b">网友采纳 100克水怎么来的?镁离子*0.01怎么来的？<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">罗艺荣的回答：<div class="content-b">网友采纳 溶解度的概念就是100克水中能够溶解的量，这个是从溶解度的概念来的0.01是氢氧根的浓度，25度下，氢氧根浓度跟氢离子的浓度积是10的负十四次方，而现在的PH是12，就意味着氢离子的浓度是十的负十二次方，所以氢氧根的浓度就是十的负二次方，也就是0.01了这个如果还看不懂，那你得自己查书看看这个PH值的定义了。还有数学的指数运算书还是得自己看的，特别是一些基本概念和基本运算
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