在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?同样,对于化学方程式中气态物质系数减小
<p>问题：在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?同样,对于化学方程式中气态物质系数减小<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">宫健的回答：<div class="content-b">网友采纳 就举一个简单的例子吧：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) 气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2 假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡 Qp=Kp=1^2/(1^2*1)=1 现在压缩体积为原来的一半,压强变为原来的两倍 在反应之前所有物质的浓度变为原来的两倍 即二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为2mol/l Qp=2^2/(2^2*2)=1/2 能看出Qp小于Kp,Qp向Kp接近,然后反应物减少,生成物增加,反应正向移动 不知道你看明白了没有,有疑问可以继续提出来
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