某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式?
<p>问题：某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式?<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">顾其钧的回答：<div class="content-b">网友采纳 含有碳元素的质量是4.4*12/44*100%=1.2g含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g设,它的化学式是CxHyOz12x:y:16z=1.2:0.4:1.6x:y:z=1:4:1所以,它的化学式是CH4O,即是CH3OH,是甲醇...
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