热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成
<p>问题：热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．（1）如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">胡春风的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1； （2）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O． b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-81kJ/mol， 故答案为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-81kJ/mol； （2）①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol 依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到： 6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）△H=-66KJ/mol； 得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol， 故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol；
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