Ⅰ．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为___．Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄
<p>问题：Ⅰ．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，则该电池的总反应式为___．Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刘泽强的回答：<div class="content-b">网友采纳 Ⅰ．该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe；负极的电极反应式为：Li-e-═Li+．正负极反应相加可得反应的电池总反应为2Li+FeS═Li2S+Fe，故答案为：2Li+FeS═Li2S+Fe； Ⅱ．（1）越是Ksp小的物质越容易生成，CuS、H2S都和氯化亚铁之间不反应，硫化铵可以和氯化亚铁之间反应得到硫化亚铁沉淀，但是硫化钠的溶液碱性较强，不可避免的会产生氢氧化亚铁杂质，所以A更适宜． 故选A； （2）A．同素异形体是同种元素组成的单质，但是黄铁矿和白铁矿是化合物，故A错误； B．黄铁矿和白铁矿的分子式是一样的，因为晶体结构不同而导致性质有差别，故B正确； C．黄铁矿是白铁矿加热下的产物，由此可见黄铁矿比白铁矿更稳定，故C正确； 故选A； （3）S22-在酸性环境下可以发生自身氧化还原反应，即S22-+2H+=S↓+H2S↑，故答案为：S22-+2H+=S↓+H2S↑； （4）①金属锂可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气； ②根据信息：第一次放电行为的反应是温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，即2Li+FeS2=Li2FeS2，第二次放电行为的反应是：温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），发生的反应为：2Li+Li2FeS2=2Li2S+Fe，故答案为：2Li+FeS2=Li2FeS2；2Li+Li2FeS2=2Li2S+Fe； （5）FeS为阳极，Al为阴极，阳极上会发生失电子的氧化反应，发生的电极反应为：2FeS-2e-=FeS2+Fe2+，故答案为：2FeS-2e-=FeS2+Fe2+．
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