【五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示，回答下列问题（1）若它们均属于主族元素，则A的基态原子电子排布图为___，五种元素中，电负性最大的元素是___，能形成强含氧酸的元】
<p>问题：【五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示，回答下列问题（1）若它们均属于主族元素，则A的基态原子电子排布图为___，五种元素中，电负性最大的元素是___，能形成强含氧酸的元】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">艾金城的回答：<div class="content-b">网友采纳 A、B、C、D、E五种短周期元素， （1）若它们均属于主族元素，则根据各元素在周期表的位置可推断A为C，B为N，C为F，D为Al，E为S，A的基态原子电子排布图为，元素的非金属性越强，元素的电负性越强，五种元素中，非金属性最强的是F，所以电负性最大的元素是F，能形成强含氧酸的元素是N、S，分别形成硝酸和硫酸，金属性最强的，第I电离能最小，所以第I电离能最小的是Al， 故答案为：；F；N、S；Al； （2）若五种元素均为p区元素且有如图2转化关系，D单质与氢氧化钠溶液反应生成气体，则D为铝或硅，Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物， ①若Y+Z不反应，则D为Si，Y为H2SiO3，E为Cl，C为Ne，D+NaOH反应的离子方程式为， 故答案为：Ne；Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑； ②若Y能溶于Z中，则D为Al，所以A为C，B为N，C为F，E为S，X为NaAlO2，Y为Al（OH）3，E的价层电子排布式为3s23p4，X溶液与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓， 故答案为：3s23p4；CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
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