（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：______；②电解质溶液为NaOH溶液时
<p>问题：（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：______；②电解质溶液为NaOH溶液时<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">刁麓弘的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）①该装置为原电池，Mg易失电子作负极、Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑， 故答案为：2H++2e-=H2↑； ②该装置中，铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，该装置符合原电池构成条件，所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，则灯泡亮； Al易失电子作负极，负极上电极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，正极上的电极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑； 故答案为：亮；6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O； （2）根据电池反应式知，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极、石墨作正极，电解质为可溶性的铁盐，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+； 根据Cu-2e-=Cu2+知，导线上转移电子1.5mol，则溶解m（Cu）=1.5mol2
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