Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18Mn原子的电子排布式是1s22s2p63s23p63d54s2为什么第三层只排到13个电子不排满18怎么就到第四层了?
<p>问题：Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18Mn原子的电子排布式是1s22s2p63s23p63d54s2为什么第三层只排到13个电子不排满18怎么就到第四层了?<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">方凤玲的回答：<div class="content-b">网友采纳 3d轨道上处于半满状态,也是较稳定的一种形态 d轨道有5个轨道,每个轨道最多有2个自旋方向相反的电子,所以满状态时3d轨道上有10个电子 但当3d轨道上有5个时,是每个轨道上都有一个电子,此时处于半满状态,也能稳定存在（因为能量低） 你仔细看元素周期表在过渡金属里会发现还有其他的处于半满状态的元素
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