【X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的族序数是周】
<p>问题：【X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的族序数是周】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">房朝晖的回答：<div class="content-b">网友采纳 X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素的族序数是其周期数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z元素的电负性在所有元素中最大，则Z为F元素；Q为前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾元素；W原子的第四电离能剧增，表现+3价，原子序数小于K，则W为Al元素；R处于第四周期，R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29，故R为Cu． （1）R为Cu，处于周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素，基态原子的价电子排布式为3d104s1， 故答案为：ds；3d104s1； （2）X与Y形成的二元化合物由CO、CO2，属于非极性分子的是CO2， 故答案为：CO2； （3）Z元素的单质与水反应的方式为：2F2+2H2O=4HF+O2，此反应中氧化剂为F2，氧化产物为O2，氧化剂与氧化产物物质的量之比为2：1， 故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2：1； （4）X的氯化物为CCl4，属于分子晶体，Q的氯化物为KCl，属于离子晶体，故熔点CCl4<KCl， 故答案为：低；CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体； （5）-中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，为σ键，铝原子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以该离子中含有配位键， 故答案为：acd； （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=4+8×18
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