【(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子】
<p>问题：【(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">汤建民的回答：<div class="content-b">网友采纳 (16分)（1） C<O<N。 （2）三角锥形（3）O=C=O；N2O。（4）1s22s22p63s23p63d64s2 （5）10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。（6）＞ A、C两元素可形成非极性分子AC2，说明A是C，C是O，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是Mg。E、F两元素同周期、同族，且原子序数相差2，所以E是铁，F是Ni。（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O元素的，即C<O<N。（2）氨气分子中N原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。（3）CO2分子含有2和双键，所以结构式为O=C=O。价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，因此应该是N2O。（4）根据构造原理可知，铁的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2。（5）N元素的最低价态是－3价，所以方程式为10HNO3+4Mg==4Mg(NO3)+NH4NO3+3H2O。（6）根据题意可知，M形成的晶体是原子晶体。由于碳原子半径大于氮原子半径，所以M中的共价键强于金刚石中的共价键，即M的硬度大于金刚石的。
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