周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基
<p>问题：周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，T与Z同主族，W基<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">李世馨的回答：<div class="content-b">网友采纳 周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W，原子序数依次增大．X的核外电子总数与其周期数相同，则X为H元素；Y基态原子的p电子数比s电子数少1个，则核外电子排布为1s22s22p3，故Y为N元素；W基态原子的M层全充满，N层只有一个电子，则其核外电子数为2+8+18+1=29，故W为Cu；T与Z同主族，Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子，外围电子排布ns2np2或ns2np4，由于Z原子序数大于氮，T的原子序数小于Cu，外围电子排布不能为ns2np2，只能为ns2np4，故Z为O元素、T为S元素． （1）同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：S<O<N； 同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，故原子半径：O<N<S， 故答案为：N；S； （2）T为S元素，原子结构示意图为，W为Cu元素，基态原子的电子排布式为3d104s1， 故答案为：；3d104s1； （3）H元素和上述其他元素中的一种形成的化合物中，分子呈三角锥形的是NH3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4， 故答案为：NH3；H2O2或N2H4； （4）S与O形成的化合物有SO2、SO3，SO2分子中S原子价层电子对数为2+6-2×22
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