(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。(2)在W-H、X-H
<p>问题：(14分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示(1)X位于元素周期表中第________周期第_______族；Y基态原子的电子排布式为_______。(2)在W-H、X-H<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">匡宇的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）二（1分）ⅥA（1分） 1s22s22p63s1（2分）（2）O-H(或X-H) （2分）离子晶体（2分）（3）–1039kJ∙mol-1 （3分）（4）3NaClO NaClO3+2NaCl（3分） 因为W基态原子中s电子数比p电子数多1，电子排布式是1s22s22p3，即W为N;X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,为O；由短周期元素、原子序数依次增大和Y的第一电离能在同周期元素中最小，可知Y为Na；Z一种核素的质量数为37，中子数为20，可知Z的质子数为17，即Z为Cl。 （1）X为O，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族；Y为Na，基态原子电子排布式为1s22s22p63s1。（2）O的电负性比N大，在N-H、O-H两种共价键中O-H的极性较强，元素Y与W按原子个数比1:3形成的化合物为NaN3，所属的晶体类型是离子晶体。（3）1molN2中π键为2mol每形成0.6molπ键相当于生成0.3molN2，根据计算得ΔH=–1039kJ∙mol-1。 （4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得： 3NaClO NaClO3+2NaCl。
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