为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均
<p>问题：为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液．待试管中均<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">鲍炎红的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液，待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解， 故答案为：验证其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响；催化剂，加快化学反应速率； （2）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，试管A、B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度或催化剂的影响角度考虑，但必须同时改变条件，而①加热5%H2O2溶液，违反了变量的唯一性；②分别加入5mL5%H2O2，反应仍然不会有明显现象；只有③加入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液，加入催化剂，大大加快反应速率，故③正确， 故答案为：③； （3）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以反应速率最慢的为C， 故答案为：C．
页:
[1]