【XYZWQR均为前四周期元素,且原子序数依次增大,X元素的原子半径在所有原子半径中最小,Y元素的基态原子中电子分布在三个不同能级中.且每个能级的电子总数相同,Z元素的气态氢负性最】
<p>问题：【XYZWQR均为前四周期元素,且原子序数依次增大,X元素的原子半径在所有原子半径中最小,Y元素的基态原子中电子分布在三个不同能级中.且每个能级的电子总数相同,Z元素的气态氢负性最】<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">陈雪飞的回答： 【解析】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.X元素的原子的半径在所有原子半径中最小,则X为H元素;Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,原子核外电子排布为1s^22s^22p^2,故Y为C元素;Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应,则Z为N元素;W元素的族序数是其周期数的三倍,原子只能处于第二周期,故W为O元素;Q为前四周期中电负性最小的元素,则Q为Na;R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子,核外电子排布为1s^22s^22p^63s^23p^23d^64s^2,则R为Fe.(1)Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,原子核外电子排布为1s^22s^22p^2;Z为N元素、W为O元素,N元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于氧元素;R为Fe元素,在周期表中位置属于d区,故答案为:1s^22s^22p^2;N;d;(2)XYZ为HCN,电子式为,其中C原子的杂化方式是sp杂化,NO3^-中N原子孤电子对数为5+1-2×3/2=0,价层电子对数为3+0=3,其空间构型为:平面三角形,故答案为:;sp;平面三角形;(1)1s^22s^22p^2;N;d;(2);sp;平面三角形.
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