（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为___．（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．
<p>问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为___．（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">胡思胜的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）由该元素的第一至五电离能数据可知，该元素第一二电离能较小，说明容易失去2个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第四周期的某主族元素， 则为第四周期，第IIA族元素Ca，其电子排布为2、8、8、2，所以M层有8个电子，则M层电子排布式为：3s23p6； 故答案为：3s23p6； （2）在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故a点代表的应是第IVA族的第二种元素Si的氢化物，即SiH4， 故答案为：SiH4； （3）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键，所以选b，极性分子（CH3）3N和水之间形成氢键，所以溶解性增强， 故答案为：b；化合物（CH3）3N为极性分子且可与水分子间形成氢键； （4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体，而碳氧键的键长短，所以该晶体的熔点比SiO2晶体高；该晶体中C原子形成4个C-O单键，则C原子含有4价层电子对，所以C原子轨道的杂化类型为sp3， 故答案为：高；sp3； （5）根据图片知，每个顶点上有1个碳原子，所以顶点个数等于碳原子个数为20，每个顶点含有棱边数=12
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