碳、氮在自然界中广泛存在．（1）CH3COOH中C院子轨道杂化类型有___；1molCH3COOH分子中含有α键的数目为___．（2）50号元素Sn在周期表中位置是___；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式___
<p>问题：碳、氮在自然界中广泛存在．（1）CH3COOH中C院子轨道杂化类型有___；1molCH3COOH分子中含有α键的数目为___．（2）50号元素Sn在周期表中位置是___；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式___<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">万平英的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）CH3COOH中C原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个C-C、3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H等化学键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023， 故答案为：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023； （2）50号元素Sn在周期表中位置是第五周期第ⅣA族，50号元素Sn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2或4d105s25p2，故答案为：第五周期第ⅣA族；1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2或4d105s25p2； （3）SnCl4分子中Cl原子的位置有所不同，根据分子结构中Cl原子的分布位置，若形成立体结构则为正四面体结构，若Cl原子与Sn原子在同一平面则为平面正方形结构，故答案为：正四面体结构；平面正方形结构； （4）与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F+，H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶， 故答案为：H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键； （5）①晶胞中Xn+可知数目为12×14
页:
[1]