图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式______．（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图
<p>问题：图1是元素周期表的前三周期，回答下列问题：（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式______．（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">堵丁柱的回答：<div class="content-b">网友采纳 由元素在周期表中的位置可得a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、Na、Al、S， （1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑， 故答案为：2OH-+2Al+2H2O═2AlO2-+3H2↑； （2）a、b、c、d、e的氢化物应为LiH、CH4、NH3、H2O、HF，这当中LiH中存在离子键，沸点高；而NH3、H2O、HF中存在氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH4，在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形， 故答案为：CH4；在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以呈正四面体形； （3）根据电子排布式可知，该元素是16号元素，所以应是硫元素，H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形， 故答案为：硫；V形；H2S的中心原子硫原子上有2对孤电子对，跟中心原子周围的2个σ键加起来是4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形．
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