图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）（2）下列
<p>问题：图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）（2）下列<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">姜震的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）稀有气体He，第二主族元素及表中的J，它们的最外层电子数为2，故答案为：He、Be、Fe； （2）a．K为Rb，其金属性比Na的强； b．S的非金属性大于Se，非金属性越强，气态氢化物越稳定，硒化氢的稳定性弱于S的氢化物的热稳定性，故b错误； c．NaCl溶液的pH=7，Na2S的水溶液的pH＞7，相同浓度氢化物水溶液的酸性H2S弱于HCl，故c正确； d．CH2O分子为平面三角形，则C原子采取sp2杂化方式，故d正确； e．Cr的电子排布式为ls22s22p63s23p63d54s1，故e错误； f．非金属性越强，电负性越大，E、D、M在同周期，同周期元素从左到右非金属性在增强，则电负性由大到小的顺序为E＞D＞M，故f正确； g．非金属强，第一电离能大，但氮原子的2p为半满，为稳定结构，则第一电离能最大，则第一电离能为D＞E＞M，故g错误； 故答案为：a、c、d、f； （3）NH4+离子中N原子采取sp3杂化方式，则空间构型为正四面体型，CO2中C原子采取sp杂化方式，则空间构型为直线型，故答案为：正四面体型；直线型； （4）1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为Co（NH3）5Cl]Cl2，由正负化合物的代数和为0可知，Co元素的化合价为0-3×（-1）=+3， 故答案为：Co（NH3）5Cl]Cl2；+3．
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