金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为______．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______（
<p>问题：金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）Ni是元素周期表中第28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为______．第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______（<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">曹政的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 （或3d84s2），含有2个为成对电子，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有C和O，电负性最小的元素是C，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2 （或3d84s2）；C； （2）①CO与N2结构相似，含有C≡O键，含有1个σ键，2个π键，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：1：2； ②Ni的家电子数为10，每个配体提供一个电子对，则10+2n=18，n=4，故答案为：4； （3）①A．苯中C形成3个σ键，为sp2杂化，故A正确； B．每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未参加杂化的2p轨道用来形成大π键，故B正确； C．每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未形成大π键，故C错误； D．苯分子中六个碳碳键完全相同，C原子为sp2杂化，键角均为120°，故D正确． 故答案为：C； ②甲醛（H2C=O）分子内碳原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp2杂化，立体构型为平面三角形， 故答案为：sp2；平面三角形； ③甲醇分子内碳原子形成4个σ键，杂化方式为sp3杂化，键角小于120°，故答案为：sp3；小于．
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