X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周
<p>问题：X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">丁文国的回答：<div class="content-b">网友采纳 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X为S元素； Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素； Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z是O元素； Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，则Q是Cr元素； E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素； （1）X为S元素，X元素原子的价电子为其3s、3p电子，其价电子轨道表示式为，故答案为：；S； （2）Q为Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理书写Q元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6价， 故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；+6； （3）化合物SO2与CO2中S、C原子价层电子对个数分别是3、2，且二氧化硫分子中含有1个孤电子对、二氧化碳分子中C原子不含孤电子对，则二者空间构型分别是V形和直线形；非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水， 故答案为：V形；直线形；SO2；二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水； （4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 F-H…O，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…F，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…O， 故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O； （5）氧族元素中非金属性O>S>Se，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以这三种元素的氢化物中稳定性H2O>H2S>H2Se，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，熔沸点最高，则这三种氢化物的熔沸点H2O>H2Se>H2S， 故答案为：元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O>S>Se，所以稳定性H2O>H2S>H2Se；氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，所以熔沸点H2O>H2Se>H2S．
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