N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的
<p>问题：N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">傅晓婕的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料，原子晶体熔、沸点高、硬度大，金刚石是原子晶体，因此AlN和Si3N4都属于原子晶体， 故答案为：原子； （2）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥， 故答案为：三角锥形； （3）根据基态电子排布规律，As原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，因此s电子：p电子：d电子=8：15：10， 故答案为：s电子：p电子：d电子=8：15：10； （4）Cr的原子序数为24，电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布式为3d54s1， 故答案为：3d54s1； （5）GaAs晶体中As分布于晶胞体心，Ga分布于顶点和面心，而NaCl中阴阳离子分别位于晶胞的顶点、面心以及棱和体心，二者结构不同， 故答案为：不同； （6）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：As>Ga， 故答案为：>； （7）（CH3）3Ga中Ga形成3个δ键，没有孤电子对，为sp2杂化， 故答案为：sp2杂化．
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