钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤得TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2
<p>问题：钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2）．用浓盐酸溶解钛铁矿去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），调节溶液的pH并加热，过滤得TiO2和滤液．控制反应温度在95℃左右，向滤液中加入H2O2<p>答案：↓↓↓<p class="nav-title mt10" style="border-top:1px solid #ccc;padding-top: 10px;">季立江的回答：<div class="content-b">网友采纳 （1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），铁的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得+2+x+（-2）×3=0；解之得x=+4，根据工艺流程可知，FeTiO3与稀盐酸反应生成了水和FeTiOCl4，反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O，KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；再加入过氧化氢，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，即过氧化氢氧化亚铁离子，说明原溶液中含有Fe2+， 故答案为：+4；FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O；先滴加KSCN溶液，不显血红色，再加入过氧化氢，溶液显血红色； （2）a．FePO4中的铁为+3价铁，加H2O2目的氧化亚铁离子且不引入新的杂质，不加H2O2无法氧化得不到FePO4，故a不选； b．Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全，残留在溶液中的c（Fe3+）<10-5mol•L-1；Ksp=c（Fe3+）c3（OH-）=10-5×c3（OH-）=1×10-38c（OH-）=1×10-11mol/L，c（H+）=1×10-3mol/L，即PH>3即可形成沉淀，调节溶液pH至5，得到氢氧化铁沉淀，不利于FePO4的生成，故b不选； c．磷酸为中强酸，降低反应温，不利于NH4H2PO4的电离，不利于FePO4的生成，故c不选； d．增大NH4H2PO4的用量，增大磷酸根的浓度，有利于FePO4的生成，故d选； 故答案为：d； （3）磷的含氧酸H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，说明次磷酸中只能电离出一个氢离子，电离方程式为：H3PO2⇌H++H2PO2-，为一元强酸，在LiFePO4中Li+、Fe2+，与PO43-形成离子键，PO43-中磷和氧形成共价键，H2C2O4中的碳为+3价，在制备LiFePO4的过程中加入H2C2O4的作用是还原FePO4，将+3价铁还原成+2价的铁， 故答案为：一；离子键、共价键；还原FePO4； （4）充电时，为电解池，根据部分LiFePO4转化为Li1-xFePO4，可知阳极的电极反应式为：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+， 故答案为：LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+； （5）①电化学还原TiO2，阳极发生：2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2，碳不断被生成的氧气氧化，因此电解过程中，阳极不断被消耗而需要定期更换， 故答案为：2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2； ②设至少需要该种钛铁矿质量为m，根据钛元素质量守恒，则m×80%×10
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