吉林市高一化学下册期末考试模拟试题
<p>检验自己的学习成果最直接的方法便是通过试题，下文为大家整理了高一化学下册期末考试模拟试题，赶快来检验自己吧。</p><p>一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分)</p><p>1. 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是</p><p>A.60是Co元素的相对原子质量</p><p>B.由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同</p><p>C.60是 这种核素的质量数</p><p>D. 原子中，中子数是27，电子数是33</p><p>2.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 ( )</p><p>A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生</p><p>B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分</p><p>C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的</p><p>D.从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料</p><p>3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( )</p><p>甲 乙</p><p>丙 丁 戊</p><p>A原子半径： 丙<丁<戊 B氢氧化物碱性：丙>丁>戊</p><p>C金属性：甲>丙 D最外层电子数：甲>乙</p><p>4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：</p><p>N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡，c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是 ( )</p><p>A.该反应达平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大</p><p>C.向该容器中充入N2，平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率</p><p>5、下列说法正确的是</p><p>①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键</p><p>②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键</p><p>③含金属元素的化合物不一定是离子化合物</p><p>④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物</p><p>⑤由分子组成的物质中一定存在共价键</p><p>⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物</p><p>A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥</p><p>6、下列说法不正确的是( )</p><p>A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行</p><p>B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大</p><p>C、自发进行的反应一定能迅速进行</p><p>D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关</p><p>7、下列说法中不正确的是 ( )</p><p>①质子数相同的粒子一定属于同种元素</p><p>②同位素的性质几乎完全相同</p><p>③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子</p><p>④电子数相同的粒子不一定是同一种元素</p><p>⑤一种元素只能有一种质量数</p><p>⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数</p><p>A.①②④⑤B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥</p><p>8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )</p><p>A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W</p><p>9、原创在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。</p><p>则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( )</p><p>A 0.01 B1 C 10 D100</p><p>10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )</p><p>A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定</p><p>B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物</p><p>C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体</p><p>D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差</p><p>11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据( )</p><p>A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低</p><p>C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量</p><p>12、9.某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )</p><p>A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O</p><p>13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷 ) ( )</p><p>A.取代，4 mol Cl2 B.加成，2 mol Cl2</p><p>C.加成、取代，2 mol Cl2 D.加成、取代，3 mol Cl2</p><p>14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 上发生氧化反应;B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 ( )</p><p>AA>B>C>D BA>C>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A</p><p>15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2023℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 ( )</p><p>A. 海水 Mg(OH)2 Mg</p><p>B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融 Mg</p><p>C. 海水 Mg(OH)2MgOMg</p><p>D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液MgCl2熔融 Mg</p><p>二、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分)</p><p>16、H2(气)+I2(气) 2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )</p><p>17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是( )</p><p>①C和CO ②P和PCl3③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的</p><p>A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④</p><p>18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是( )</p><p>A.2A+B 2C B. A+B C C.A+B 2C D.A+B 3C</p><p>19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )</p><p>A.3种 B.4种 C.5种 D.6种</p><p>20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )</p><p>A.N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深</p><p>B.N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加</p><p>C.H2(g) + I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2</p><p>D.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，恒温恒容充入He</p><p>21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )</p><p>①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强</p><p>③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S</p><p>⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子</p><p>⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS</p><p>A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤</p><p>22、一定温度下将1 mol SO3放入2L的反应器内，当反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )</p><p>A.0.68 B. 0.34 C.0.45 D.0.47</p><p>23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是</p><p>A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动</p><p>C.D的体积分数变大 D.a< c+d</p><p>24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：</p><p>PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )</p><p>A. PbO2是电池的负极</p><p>B. 负极的电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s)</p><p>C. 铅蓄电池属于一次性电池</p><p>D. 电池放电时，溶液酸性增强</p><p>25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )</p><p>A.合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施</p><p>B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深</p><p>C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率</p><p>D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气</p><p>26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是( )</p><p>A.化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变</p><p>B.催化剂不能改变平衡常数的大小</p><p>C.若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动</p><p>D.化学平衡移动时，平衡常数必改变</p><p>27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是( )</p><p>A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S</p><p>28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：</p><p>H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与</p><p>Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。</p><p>下列说法正确的是( )</p><p>A.由图可知：T2>T1</p><p>B.两点的反应速率：a>b</p><p>C.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加</p><p>D.a点比b点体系的颜色深</p><p>29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( )</p><p>A.原子半径：丙>乙>甲>丁</p><p>B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质</p><p>C.最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲</p><p>D.气态氢化物的稳定性：甲>丙</p><p>30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：?</p><p>实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min</p><p>1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50</p><p>2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50</p><p>3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60</p><p>4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20</p><p>依上述数据，下列选项错误的是：?</p><p>A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol•(L•min)-1。</p><p>B在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。</p><p>C设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3>v1，且c3>1.0 mol/L</p><p>D比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应</p><p>非选择题部分(共60分)</p><p>31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：</p><p>主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3(主要产物);</p><p>副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3(副产物)</p><p>现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。</p><p>A ;B ;C ;</p><p>32、(12分)</p><p>现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。</p><p>A B C D E F G H I J</p><p>原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037</p><p>最高或最低</p><p>化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1</p><p>-2 -3 -1-3-2</p><p>回答下列问题：</p><p>(1)D的元素名称是 ，</p><p>H的元素符号是 。</p><p>B在元素周期表中的位置是(周期、族)</p><p>(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。</p><p>化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________</p><p>(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ;</p><p>G的氢化物的结构式为 。</p><p>(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。</p><p>(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。</p><p>33、(4分)</p><p>有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应。</p><p>(1)该原电池的正极反应式</p><p>(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L</p><p>(3)锌片减少的质量</p><p>34、(13分)</p><p>已知乙烯发生如下变化：</p><p>(1)分别写出B的名称 和有机物C 的名称</p><p>(2)写出反应①的化学方程式 该反应的类型是</p><p>(3)写出反应②的化学方程式 该反应的类型是</p><p>35、(21分)某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：</p><p>(1)确定该烃的分子式</p><p>(2)如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式</p><p>(3)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)</p><p>参考答案</p><p>1-5 CA BCD 6-10 CDADD 11-15 CABCD</p><p>16-20ADDBDCC 21-25ABADBBC</p><p>26-30ADACDD</p><p>31、A：CH2=CHCH2CH3</p><p>B：CH3CHClCH2CH3</p><p>C：CH3CH=CHCH3</p><p>32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期 第ⅡA族(1分)</p><p>(2)HClO4 (1分) (1分) 离子键、非极性键(2分)</p><p>(3)(1分) (1分)</p><p>(4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g);△H =-196.8 kJ/mol(2分)</p><p>(5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O(1分)</p><p>33、2H++2e- =H2 (1分) 0.8mol/L(2分) 13g(1分)</p><p>34、(1)乙醇、乙醛</p><p>(2)CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH 加成反应</p><p>(3)2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应</p><p>35、(1)C5H12 (2)CH3CH2CH(CH3)2</p><p>(3)CH2 = CH—CH—CH3等</p>
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