高二化学下学年期末备考模拟测试题
<p>尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以巩固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，优学化学网为大家提供了高二化学下学年期末备考模拟测试题，欢迎大家阅读。</p><p>第 I 卷 (选择题共50分)</p><p>一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)</p><p>1.下列各项中表达不正确的是</p><p>A.F-的结构示意图： B.NaCl的电子式：</p><p>C.CO2的分子结构式： O=C=O D.碳-12原子</p><p>2.下列叙述正确的是</p><p>A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应</p><p>B.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀</p><p>C.用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2</p><p>D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH</p><p>3.下列反应的离子方程式正确的是</p><p>A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-</p><p>B.在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-</p><p>C.用氯化铁溶液腐蚀电路板 ：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+</p><p>D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO</p><p>4.下列有关化学实验的说法中正确的是</p><p>A.烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热</p><p>B.银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室 制取乙烯都必须用水浴加热</p><p>C.制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集</p><p>D.石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置</p><p>5.常温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是</p><p>A.Na+、SO32-、AlO2-、NO3- B.CO32-、NO3-、H CO3-、Na+</p><p>C.NH4+、NO3- 、K+、SO42- D.MnO4-、K+、Na+、SO32-</p><p>6.A、B、C为三种短 周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，B2+与C-具有相同的电子层结构，下列叙述一定不 正确的是</p><p>A.离子半径A2->C->B2+</p><p>B.它们的原子半径C>B>A</p><p>C.它们的原子序数A>B>C</p><p>D.原子最外层上的电子数C>A>B</p><p>7.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙 述正确的是</p><p>A.x是阳极，y是阴极</p><p>B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅</p><p>C.x是阴极，y极附近颜色加深</p><p>D.y是阴极，x极附近颜色加深</p><p>8.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是</p><p>A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3</p><p>C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4</p><p>9.可以将六种无色液体：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是</p><p>A.FeCl3溶液 B.稀硫酸</p><p>C.酸性高锰酸钾溶液 D.NaOH溶液</p><p>10.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是</p><p>A.CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B.</p><p>C. 甲基苯酚 D. 1，3，5—三甲基苯</p><p>11.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是</p><p>A.苯中的苯酚(Br2水、过滤)</p><p>B.乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液)</p><p>C.溴乙烷中的乙醇(水、分液)</p><p>D.溴苯中的溴(NaOH溶液、分液)</p><p>12.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素</p><p>的分子结构如图，则该分子含有的官能团为</p><p>A.羟基、羰基、羧基、酯基</p><p>B.苯环、羟基、羰基、羧基</p><p>C.碳碳双键、羟基、羰基、羧基</p><p>D.碳碳双键、苯环、羟基、羰基</p><p>13. 下列离子方程式正确的是</p><p>A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑</p><p>B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：</p><p>CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O</p><p>C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2C O32-</p><p>D.Na与乙醇反应：Na+CH3CH2OHCH3CH2ONa +H2↑</p><p>14.右图中，两电极上发生的电极反应为：</p><p>a极：Cu2+ + 2 e-= Cu b极：Fe - 2 e-= Fe2+</p><p>下列说法中不正确的是</p><p>A.该装置可能是电解池</p><p>B.a极上一定发生还原反应</p><p>C.a、b可能是同种电极材料</p><p>D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能</p><p>15、能说明醋酸是弱电解质的事实是：</p><p>①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，</p><p>③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释2023倍后的pH<5</p><p>A.①③④ B.①② C.②④ D.②</p><p>16、下列说法正确的是：</p><p>A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH-)之比是2∶1</p><p>B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-)</p><p>C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中</p><p>C (Na+) = C (CH3COO-)</p><p>D.硫化钠溶液中，C (Na+) = 2 C (S2-)</p><p>17、在25ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是</p><p>A.在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有</p><p>C(Na+) >C(CH3COO-) >C(OH-) >C(H+)</p><p>B.在B点，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO-) = C(OH-) = C(H+)</p><p>C.在C点，C(CH3COO-) >C(Na+) >C(OH-) >C(H+)</p><p>D.在D点，C(CH3COO-) + C(CH3COOH) = C(Na+)</p><p>18、若溶液中由水电离产生的C (OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：</p><p>A.Al3+Na+NO3-Cl- B.K+Na+ Cl-NO3-</p><p>C.K+Na+Cl- AlO2- D.K+NH4+SO42-NO3-</p><p>19、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为</p><p>A. A>B>C>D B. A>C>B>DC. A>C>D>B D. B>D>C>A</p><p>20、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是</p><p>A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+</p><p>B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+</p><p>C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+</p><p>D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+</p><p>21、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是( )</p><p>A、B B、 C C、 N D、O</p><p>22、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )</p><p>A、光气(COCl2) B、六氟化硫(SF6)</p><p>C、三氟化硼(BF3) D 、五氯化磷(PCl5)</p><p>23、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在周期表( )</p><p>A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族</p><p>C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族</p><p>24.A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+ 和C-具有相同的电子层结构，下列说法 中正确的是 ( )</p><p>A. C元素的最高正价为+7价 B.原子半径：A>B>C</p><p>C.离子半径：A2->C->B2+ D.还原性：A2-</p><p>25.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为( )</p><p>A.MgB B.Mg3B2</p><p>C.MgB2 D.Mg2B3</p><p>第II卷(非选择题共50分)</p><p>26.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：</p><p>(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：</p><p>①有红色物质析出的是：甲池中的 棒;乙池中的 棒。</p><p>②在乙池中阳极的电极反应式是 。</p><p>(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。</p><p>①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。</p><p>②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。</p><p>③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。</p><p>27.(13分)</p><p>(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行</p><p>次。</p><p>(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。</p><p>(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。</p><p>请回答下列问题：</p><p>①能用作干燥氨气的装置有_______________(填字母);</p><p>②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_______________(填字母);</p><p>③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________________ (填字母);</p><p>④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有__________(填字母);</p><p>⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作 用是___________________。</p><p>(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。</p><p>①可通过观察 来定性的得出结论;</p><p>②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ;</p><p>若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进? 。</p><p>28.(6分)A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中含有两个碳原子，其中A和B是烃。在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。</p><p>(1)写出A、B、C、D的结构简式。A、 B、 C、 D、</p><p>(2)写出有关化学方程式： 、</p><p>。</p><p>29.(8分)下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空：</p><p>(1) 图中A管的作用是 ，</p><p>制取乙炔的化学反应方程式为 。</p><p>(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生 反应，可以观察到</p><p>现象，若通入溴水中，发生 反应。</p><p>(3)乙炔燃烧的化学方程式为 ，燃烧时的现象为 ，</p><p>为了安全，点燃乙炔前应该先 。</p><p>30.(13分)四种元素X、Y、Z 、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电 子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。</p><p>(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a 、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;</p><p>(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;</p><p>(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式) ;</p><p>(4)Y与Z比较，电负性较大的是____________;</p><p>(5)W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是</p><p>参考答案</p><p>26.(1)① 碳(C );铁(Fe) (2分)</p><p>② 4 OH--4e-=== 2H2O + O2↑ (2分)</p><p>(2)①2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑ (2分)</p><p>②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)</p><p>③13 (2分)</p><p>27.(1)4 (1分)</p><p>(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒 (2分)</p><p>(3) ① DE (2分)</p><p>②AB (2分)</p><p>③A (1分)</p><p>④A (1分)</p><p>⑤防止倒吸 (1分)</p><p>(4)①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分，答出一种情况即可)</p><p>②使阴离子相同，排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分)</p><p>相信大家在阅读了高二化学下学年期末备考模拟测试题之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。</p>
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